en este espacio les vamos a hablar acerca de las sales su uso en la vida cotidiana ,por que aunque uno piense que no se esta utilizando en la vida cotidiana no es así todo los compuestos son de gran importancia en la vida.
¿que es una sal?
Están formadas por un catión monoatómico (+) y un anión monoatómico (-), por ejemplo, el cloruro de sodio "NaCl". En el NaCl aparecen, como en todas las sales binarias, dos elementos, uno metálico (Na) y otro no metálico (Cl). El elemento con más electronegatividad es el Cloro (Cl), por lo tanto, le va a "robar" el electrón que tanto le molesta al sodio (Na) para que sea más estable, como hubo una transferencia de electrones, y antes los elementos estaban neutros, ahora las partículas tienen carga.En la química hay elementos representativos y no representativos (R y noR) los representativos tienen la cualidad de siempre tener completas todas sus órbitas, MENOS LA ÚLTIMA (atención). Pero en los noR las cosas cambian, ya que puede perder de la última, de la anterior, y hasta de la anterior también. En la tabla vamos a ver que en los R está la cantidad de "electrones de valencia" que son "electrones en la última órbita" o sea, más a mano para, en el caso de los compuestos iónicos, regalar o rellenar la última órbita, en el caso de los metales, éstos tienden a "regalar" su, en el caso del grupo I A, único electrón y en el caso del II A, regalar sus dos electrones ya que así son más estables (menos reactivos en general). Los elementos R no metálicos forman aniones, esto es, roban electrones para completar la última órbita.
en este espacio les vamos a platicar sobre las sales y su importancia en la química
Una sal es un compuesto químico formado por cationes (iones con carga positiva) enlazados a aniones (iones con carga negativa) mediante un enlace iónico. Son el producto típico de una reacción química entre una base y un ácido, donde la base proporciona el catión, y el ácido el anión.
La combinación química entre un ácido y un hidróxido (base) o un óxido y un hidronio (ácido) origina una sal más agua, lo que se denomina neutralización.
Un ejemplo es la sal de mesa, denominada en el lenguaje coloquial sal común, sal marina o simplemente sal. Es la sal específica cloruro de sodio. Su fórmula moleculares NaCl y es el producto de la base hidróxido sódico (NaOH) y ácido clorhídrico, HCl. En general, las sales son compuestos iónicos que forman cristales. Son generalmente solubles en agua, donde se separan los dos iones. Las sales típicas tienen un punto de fusión alto, baja dureza, y baja compresibilidad. Fundidas o disueltas en agua, conducen la electricidad.
Las sales provienen de la sustitución de una o más moléculas de hidrógeno de un ácido por el metal que forma parte de la base.
Ejemplo:
En este caso el hidrógeno del ácido acético se combinó con otra molécula de hidrógeno y una de oxígeno formando agua, mientras que el ácido acético se volvió un anión llamado acetato, para volver a estabilizarse el hidrógeno perdido se sustituyó por el sodio del bicarbonato volviéndose acetato de sodio y lo que quedó se volvió dióxido de carbono.
entonces cuando se le quita a un ácido una o más moléculas de hidrógeno se vuelve un anion que tiene el nombre del ácido acompañado el sufijo -ato o -ito si es una sal de oxacido y si es una sal hidrácida el anion tendrá el sufijo -uro. como el ácido carbónico que es un ácido oxácido se le quita un hidronio se vuelve el anion bicarbonato y el hidrógeno perdido se sustituyó por un catión metálico, mientras que al ácido carbónico le quitó dos hidrógenos se vuelve el anion carbonato que en vez de sustituirse por una molécula de algún catión metálico se le sustituye por dos cationes metálicos.
Mientras que un hidrácido ácido clorhídrico se mezcla con una base como hidróxido sódico, se sustituirá el hidronio del hidrácido por el sodio del hidróxido de sodio, y el anion de la sal hidracida tendrá el sufijo -uro como el cloruro de sodio.
++
Las sales binarias
Si el sodio tiene 11 electrones (-) y 11 protones (+) y pierde un electrón, le quedan 10- y 11+, por lo tanto, queda que tiene una carga positiva. El cloro tiene 17- y 17+, si tiene un electrón de más le quedan 18- y 17+, por lo tanto, ¡le queda una carga negativa!. Es por eso que las sales son partículas formadas por una red de cationes y aniones (+ y - respectivamente).
Ahora bien, en la nomenclatura uno tiene dos distintos modos de nombrar sales binarias, se forma poniendo al no metal terminando con "uro" normalmente del grupo VII A y al catión con el nombre del catión. El catión es un metal siempre, en los R, como es siempre un ión, es del mismo nombre, por lo tanto, felizmente podemos decir que el "LiCl" es el Cloruro de Litio, el AlCl3 es el cloruro de aluminio, etc.
En el caso de los Elem noR se complica, ya que pueden formar distintos cationes, por ejemplo Cu+1 o Cu+2, pero los químicos adoptaron una forma de llamar a cada catión, ésto es, cuando el catión tiene la menor "carga" (por ejemplo Cu+1) es "cuproso" y cuando es la mayor carga (Cu+2) es "cúprico". Una regla memotécnica es la de "menoroso - mayorico".
Las Sales Ternarias Resultan de la sustitución de todos los hidrógenos de un oxoácido por un metal.
oxoácido + hidróxido sal neutra + agua
ejemplos de sales
EJEMPLOS
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NOMENCLATURA
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| Sal Binaria | Tradicional | Sistemática | Stock |
| NaCl | Cloruro Sódico | Cloruro de Sodio | Cloruro de Sodio |
| FeS | Sulfuro Ferroso | Sulfuro de Hierro | Sulfuro de Hierro (II) |
| Fe2S3 | Sulfuro Férrico | Trisulfuro de Dihierro | Sulfuro de Hierro (III) |
| CaF2 | Fluoruro Cálcico | Fluoruro de Calcio | Fluoruro de Calcio |
| PbS | Sulfuro Plumboso | Sulfuro de Plomo | Sulfuro de Plomo (II) |
| Pb2S4 | Sulfuro Plúmbico | Tetrasulfuro de Diplomo | Sulfuro de Plomo (IV) |
| NiCl2 | Cloruro Niqueloso | Dicloruro de Níquel | Cloruro de Níquel (II) |
| NiCl3 | Cloruro Niquélico | Tricloruro de Níquel | Cloruro de Níquel (III) |
| SnS | Sulfuro Estanoso | Sulfuro de Estaño | Sulfuro de Estaño (II) |
| Sn2S4 | Sulfuro Estánico | Tetrasulfuro de Diestaño | Sulfuro de Estaño (IV) |
| CuBr | Bromuro cuproso | Bromuro de Cobre | Bromuro de Cobre (I) |
| CuBr2 | Bromuro cúprico | Dibromuro de Cobre | Bromuro de Cobre (II) |
| HgCl | Cloruro Mercuroso | Cloruro de Mercurio | Cloruro de Mercurio (I) |
| HgCl2 | Cloruro Mercúrico | Dicloruro de Mercurio | Cloruro de Mercurio (II) |
Estos son algunos de los principales usos de la sal:
- Alimentación Humana: La sal tiene un papel muy importante en la alimentación humana y también es usada en gran escala para la conservación de alimentos.
- Industria Química: Hace posible la fabricación de vidrio, jabón, plástico, papel, pinturas, hule sintético, cosméticos, medicamentos y pilas eléctricas, cloro sosa, tratamiento de aguas, petroquímica.
- Salmuera (disolución de sal común en agua): Suele emplearse en muchas instalaciones frigoríficas para transportar el frío desde el líquido -o gas frigorígeno- hasta las cámaras de refrigeración; esto se debe a la baja temperatura de congelación de la salmuera, que le permite transmitir el frío sin cristalizarse.
- Conservación Peletera: Después de pesar las pieles, se efectúa la salazón con objeto de permitir conservarlas durante el transporte y almacenamiento hasta su curtición.
